閱讀分析材料，據此完成下列要求
A到N為中學化學常見物質或該物質的水溶液，且它們之間存在如下轉化關系
其中，A是生活的必需品，其焰色反應呈黃色；B為二元強酸；D為氫化物；E在地殼中的含量居第三位，其單質大量用于制造導線和合金；J是普通干電池的重要成分；C為酸式鹽；F的水溶液與少量的過氧化鈉反應也可得到I；G是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀；M在L氣體中燃燒產生棕黃色煙。
⑴A的晶體類型為 ，C的化學式為 。
⑵M的化學式為 ；若N的水溶液呈藍綠色，則M與B反應的化學方程
式為： 。
⑶D的濃溶液與J反應的離子方程式為： 。F的水溶液與過量的過氧化鈉反應的離子方程式為： 。
⑷H溶液中各離子濃度由小到大的順序為 。
(15分)
(1)離子晶體(2分) NaHSO4(2分)
(2)Fe(或Cu) (2分) Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+H2O(2分)
(3)MnO2+4H＋+2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)
(4)c(OH－)<c(H＋)<c(NH4＋)<c(Cl－) (3分)
本題是典型的無機推斷，只要推出物質問題很好解決了！A NaCl；B H2SO4；C NaHSO4；D HCl；J MnO2;K MnCl2;L Cl2;M Cu或Fe;N CuCl2或FeCl3;F AlCl3;G BaSO4; H NH4Cl;I Al(OH)3其他問題就很容易解決了
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
閱讀分析材料，據此完成下列要求
短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為 。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為 mol。
⑵工業上生產單質E的化學方程式為： ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為： ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為： 。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（9分）閱讀分析材料，據此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為 。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為 mol。
⑵工業上生產單質E的化學方程式為： ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為： ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為： 。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題
1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值。注意閱讀分析材料，據此完成下列要求。
|
元素 |
H |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
電負性 |
2.1 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
|
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
|
電負性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.7 |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
（1）預測周期表中電負性最大的元素應為 （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍： ＜X＜ 。
（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系
。
（3）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為 ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：填空題
（9分）閱讀分析材料，據此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為 。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為 mol。
⑵工業上生產單質E的化學方程式為： ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為： ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為： 。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
閱讀分析材料，據此完成下列要求：
短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要用處。
⑴A元素與碳元素按質量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結束后，容器內的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產生，則C2與X的物質的量之比為 。根據其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉移，則消耗C2的物質的量為 mol。
⑵工業上生產單質E的化學方程式為： ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途 。
⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為： ；A與B按原子個數比1：2可形成相對原子質量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式 。
⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為： 。
⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉化率為 。
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