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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為

，

（2）如果粗鹽中SO₄²^－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄²^－，該鋇試劑可以是

（選填a、b、c，多選扣分）

A. Ba(OH)₂ B. Ba(NO₃)₂ C.BaCl₂

（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－，加入試劑的合理順序為

（選填a，b，c多選扣分）

　 a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑　

b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（4）電解過程的總反應方程為。

（5）電解槽陽極產(chǎn)物可用于

（至少寫出兩種用途）。

（1）Ca²⁺+CO^2-₃= CaCO₃↓ ；Mg²⁺+2OH^——= Mg(OH)₂↓

(2) A C

(3) b c

(4) NaCl+H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH

(5) 制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等。

解析:略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>

（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式（不用寫條件）

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（s）=2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=

-512kJ/mol

．
反應2Mg（s）+TiCl₄（s）

2MgCl₂（s）+Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：

Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．

．
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補充H₂

t （不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，正極發(fā)生的電極方程式為：3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．該電池中負極上的電極反應式是

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?資陽二模）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三大金屬，我國四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

．
（2）寫出釩鈦磁鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

電解

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）△H═-770kJ/mol
下列說法正確的是

（填字母）．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl₄的高
c．等質量的Mg（S）、Ti（S）與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
d．MG還原TiCl₄的熱化學方程式為2Mg（S）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（S）+Ti（s）△H=-512kJ/mol
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H₂

t．（不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失）
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是

2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖1所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為

2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-

、

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

．
（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應方程式為

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
（3）氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如圖2：
根據(jù)題意完成下列填空：
①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是

BCDA或CBDA

．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為

2Cl^--2e→Cl₂

．與電源負極線連的電極附近溶液pH

變大

（變大、不變、變小）．
③HCl合成反應中保持過量的氣體是

氫氣

；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是

蒼白色火焰

．
④利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是

充分利用能量

．
⑤檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是

加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是。

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程。

（3）已知：①Mg(s)+ Cl₂(g)＝MgCl₂(s) △H=－641kJ·mol^-1

②Ti(s)+ 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s) △H= －770kJ·mol^-1

則2Mg(s)+ TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s) △H＝。

反應2Mg(s)+ TiCl₄(s)2MgCl₂(s)+ Ti，在Ar氣氛中進行的理由是： ______________________________________ 。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源：2012年山西省康杰中學高考理綜模擬試題（三）理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減小環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）電解飽和食鹽水時，該反應的離子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s);
②
則____________
反應：在Ar氣氛中進行的理由是________
（3）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學方程式______________________
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃²^－＋6H₂O，該燃料電池發(fā)生反應時正極區(qū)溶液的PH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）該電池中負極上的電極反應是__________.
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成96t甲醇理論上消耗H₂_________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失）

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