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（13分）下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	氣體發生裝置
①[	制備氧氣	H₂O₂→O₂
②	制備氨氣	NH₄Cl→NH₃
③	制備氯氣	HCl→Cl₂

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是（填氣體名稱，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是。
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發生裝置，將其編

號填入上表中的空格中。

（3）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

①通入氯氣后，A中的現象是，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是。
②請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化：

（4）若用排空氣法收集Cl₂，在下邊方框內畫出氣體收集裝置圖。

（5）若將多余的Cl₂用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知其pH等于13 （不考慮反應前后溶液的體積變化），ClO^－和ClO₃^－的物質的量濃度之比為5∶1。則在整個過程中被氧化的氯氣的物質的量為

mol。

（13分）（1）Cl₂（1分）， NH₃（1分）
（2）①Ⅳ（1分）②Ⅱ（1分）③Ⅰ或Ⅳ（1分）
（3）①溶液變藍色（1分）；無尾氣吸收裝置（1分）
②取少量溶液于試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產生氣體，再

向其中滴加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化。（其他合理答案也給分）（2分）
（4）

（2分）（5）0.03 （2

分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣

（1）實驗室制取氯氣的離子方程式
（2）二氧化錳放在             濃鹽酸放在             （填儀器名稱）
（3）實驗室制取氯氣以前，首先應該進行       除了向上排氣法收集氯氣外，還可以用                           收集。
（4）圖中兩個洗氣瓶放置的試液依次是             ，             圖中錯誤是
（5）堿石灰的作用是
（6）制取標準狀況下11.2L氯氣轉移電子     摩爾，被氧化的氯化氫是     摩爾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）孔雀石的主要成

分是CuCO₃·Cu(OH)₂，還含有少量的SiO₂和鐵的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若要檢驗溶液A中Fe²⁺的最適宜選用的試劑為       ____ （填代號）。
a．KMnO₄               b．鐵粉                    c．NaCl                   d．KSCN
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出該反應的離子方程式：_____________________________________________________；實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑，除考慮環保因素外，另一原因是_____________________________________。
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發，             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該

儀器在此操作中的主要作用是。
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212－248℃溫度范圍內發生反應的化學方程式: 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO₂＋4HCl（濃）

Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？① （填“是”或“不是”），如果是氧化還原反應，指出②氧化劑是，③還原劑是，④寫出該反應的離子

方程式                                                             。
（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯
化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大），其作用是                            。
（3）氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中
毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環境。實驗室中可采用           溶液來吸收有毒的氯氣。
（4）一次實驗中，加入濃鹽酸200mL，其密度為1.19g·cm^-³、HCl的質量分數為36.5%，
當MnO₂剛好完全反應時，產生了5.6L（標準狀況）的氯氣。
試計算該濃鹽酸的物質的量濃度和被氧化的HCl的物質的量。（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取質量分數為98%的硫酸（

密度為1.84 g·mL^-1）_____________mL。
（2）下面是某學生的操作過程：
a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取濃硫酸；
c.將濃硫酸倒入

另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1 cm～2 cm;
f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g.在容量瓶上貼上標簽待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正（有幾項填幾項

，若空格不夠可以補加）。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤________________________________________________________。
（3）任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產生誤差的原因還有_________________。（4）本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節約時間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉化關系。

請回答：
（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，繼續加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質是
A. 光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B. 插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深
C. 向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
D. 將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（2）①單質甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：                    （用化學式表示）
②少量單質甲通入X溶液中發生的離子方程式為
（3）實驗室制備、收集純凈干燥的甲單質，所需儀器如下，裝置A為發生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、五氧化二磷、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。

①裝置A中發生反應的化學反應方程式：
②按氣流的方向連接各儀器接口，順序為
a→         →         →         →         →f。
③指出裝置B、C、E中的藥品（從提供的藥品中選擇）：
B：                 C：                    E：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題
（1）配制溶液所需儀器為：容量瓶（規格：）、托盤天平，還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）_

__。
　A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
　B．容量瓶用蒸餾水洗

凈后，再用待配溶液潤洗
　C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
　D．配制溶液時，如果試樣是液體，

用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
　E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻
　F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
（3）在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高    B
A．稱量固體NaOH時，有潮解現象     B．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面
C．稱量時誤用“左碼右物”
D．溶解后移液直接轉移至容量瓶中，未冷卻溶液
E．未洗滌燒杯以及玻璃棒              F．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面
G．

定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至刻度
H．容量瓶中原有少量蒸餾水。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體有色的是

A．Cl₂

B．NO

C．SO₂

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）在75℃左右，用HgSO₄做催化劑，乙炔可水化為乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物質常會發生催化劑中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一種：現用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置如下圖所示，請回答下列問題；

（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中應裝____________，其作用是_____ ______ _____
___________________________________。
　（2）儀器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。
（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外兩種試劑,若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括

HgO在內的各試劑的名稱____________________。將HgO加放F中的操作方法是________________
___________________。
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫___________，所選用溫度計G的量程表示正確的是______。（填代號）。

A．0℃～50℃	B．0℃～100℃	C．0℃～200℃
D．50℃～100℃E. 0℃～360℃

（5）檢驗乙醛已制出的操作及現象______________________________________________。

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