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（10分）孔雀石的主要成

分是CuCO₃·Cu(OH)₂，還含有少量的SiO₂和鐵的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若要檢驗溶液A中Fe²⁺的最適宜選用的試劑為       ____ （填代號）。
a．KMnO₄               b．鐵粉                    c．NaCl                   d．KSCN
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出該反應的離子方程式：_____________________________________________________；實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑，除考慮環保因素外，另一原因是_____________________________________。
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經過加熱蒸發，             ，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該

儀器在此操作中的主要作用是。
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212－248℃溫度范圍內發生反應的化學方程式: 。

10分
（1）a（2分）

（2）2Fe²⁺H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O （2分）不會引入新的雜質離子（2分）
（3）冷卻結晶（1分）引流（1分）
（4）CuSO₄·H₂O

CuSO₄+H₂O（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）下圖是用來進行乙醇的氧化和氧化產物的檢驗的實驗裝置。可供選擇的試劑有：氧化銅粉末、乙醇、新制氫氧化鈣懸濁液、銀氨溶液，溴水、高錳酸鉀溶液所需其他儀器任選。（不考慮裝置內空氣的存在）

（1）做乙醇氧化實驗時，C中應裝         。
（2）在       處加熱，實驗一段時間后A處的實驗現象                       。
（3）在檢驗乙醇氧化產物時，對B、D的具體操作方法為                      。其中反應的化學方程式為                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是

A．加熱濃氨水	B．將濃氨水滴到生石灰上
C．加熱氯化銨固體	D．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程。
（1）甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、冰醋酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是　　；
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是       （選填“甲”或“乙”）。丙同學設計了丙裝置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                        。
（3）試管②中飽和Na₂CO₃的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，還可以       。
（4）從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是            。
（5）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，
就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反
應已達到化學平衡狀態的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	氣體發生裝置
①[	制備氧氣	H₂O₂→O₂
②	制備氨氣	NH₄Cl→NH₃
③	制備氯氣	HCl→Cl₂

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是（填氣體名稱，下同）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是。
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發生裝置，將其編

號填入上表中的空格中。

（3）某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

①通入氯氣后，A中的現象是，整套實驗裝置存在的明顯缺陷是。
②請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化：

（4）若用排空氣法收集Cl₂，在下邊方框內畫出氣體收集裝置圖。

（5）若將多余的Cl₂用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知其pH等于13 （不考慮反應前后溶液的體積變化），ClO^－和ClO₃^－的物質的量濃度之比為5∶1。則在整個過程中被氧化的氯氣的物質的量為

mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：_______________________
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是_________
A、氨氣難溶于水

          B、氨氣極易溶于水
C、氨氣密度比空氣大         D、氨氣密度比空氣小
E、氨氣密度比水大           F、氨氣密度比水小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中乙同學沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是____________________ (用化學方程式表示)。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是_________
A、聞到有氨氣逸出
B、棉花被氣體沖出
C、用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變藍
D、用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）實驗室用Na₂SO₄·10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、         、       。
（2）本實驗須稱量硫酸鈉晶體（Na₂SO₄·10H₂O）為       g。
（3）用Na₂SO₄·10H₂O配制標準溶液的正確順序是                           。

A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．移液

（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。。
②定容時俯視容量瓶的刻度線。。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

驗需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：
⑴ 實驗中不需要的儀器有：
A.托盤天平 B. 燒杯 C. 500 mL容量瓶 D.玻璃棒 E.滴管 F.鐵架臺 G.燒瓶 H.酒精燈
⑵ 根據計算得知，所需NaOH的質量為        g
⑶ 下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有                  ；偏小的有                   ；無影響的有                  。
A、稱量時用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，不再加水。
H、容量瓶底部未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某同學設計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略)，其實驗操作為：按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻。然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節奏(間歇性)通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象。試回答以下問題：

(1) A中發生反應的化學方程式：                                      ，
B的作用：              ；C中熱水的作用：                          。
(2) M處發生反應的化學方程式為：                                     。
(3) M管中可觀察到的現象：                                           ，從中可認識到該實驗過程中催化劑       (填“參加”或“不參加”)化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的        。
(4) 驗證乙醇氧化產物的試劑是     ，并寫出對應的化學方程式               。
(5) 若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有        ，要除去該物質，可先在混合液中加入        (填寫字母)。
a、氯化鈉溶液      b、苯     c、碳酸氫鈉溶液     d、四氯化碳

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