Question

有A、B、C、D四種元素，已知2mol A的單質能從水中置換出22.4L H₂（標準狀況），同時A轉化為與Ne原子電子層結構相同的離子，B原子得到2個電子后，其最外層（M層）達到穩定結構，C原子核內質子數比B原子少3個，D原子最外層電子數是次外層的2.5倍．試求：
（1）A、B、C、D的名稱是A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）C的最高價氧化物的水化物的化學式是

 

；D元素在周期表中的位置是

 

．

Answer 1

分析：2molA的單質與水反應，能置換出22.4LH₂（標況下），則A為金屬，令A的化合價為x，根據電子轉移守恒有：2x=

22.4

22.4

×2，故x=1，A轉化為具有氖原子相同的電子層結構的離子，故A為鈉元素；B原子得到2個電子后，其最外層（M層）達到穩定結構，則B原子核外電子=2+8+8-2=16，故B為S元素；C原子核內質子數比B原子少3個，則C為Al元素；D原子最外層電子數是次外層的2.5倍，D原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，則D為N元素，據此解答．

解答：解：2molA的單質與水反應，能置換出22.4LH₂（標況下），則A為金屬，令A的化合價為x，根據電子轉移守恒有：2x=

22.4

22.4

×2，故x=1，A轉化為具有氖原子相同的電子層結構的離子，故A為鈉元素；B原子得到2個電子后，其最外層（M層）達到穩定結構，則B原子核外電子=2+8+8-2=16，故B為S元素；C原子核內質子數比B原子少3個，則C為Al元素；D原子最外層電子數是次外層的2.5倍，D原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，則D為N元素，
（1）由上述分析可知，A為鈉，B為硫，C為鋁，D為氮，故答案為：鈉；硫；鋁；氮；
故答案為：Na；Al；Cl；
（2）Al元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是Al（OH）₃，N元素在周期表中第二周期第ⅤA族，
故答案為：Al（OH）₃；第二周期第ⅤA族．

點評：本題考查物質性質與元素推斷等，難度不大，根據計算推斷A是解題關鍵，注意基礎知識的掌握．