Question

有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數依次增大．已知：
①A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個．
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結構相同．0°C、101.3KPa時B可形成B₂氣體，經測定0.2mol B₂氣體為6.4g．
③C與B構成的CB₂中，C的質量分數為50%．在C原子核中，質子數與中子數相同．
回答：
（1）寫出A～D各元素的名稱：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）寫出下列微粒的結構示意圖或電子式．
①B的陰離子的電子式

 

；
②C的離子的結構示意圖

 

；
③D的陰離子的電子式

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數依次增大．已知：
①A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，則A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故A為碳元素；D原子M層上的電子比K層多5個，則其M層電子數為7，故D為Cl；
②0℃、101.3KPa時B可形成B₂氣體，經測定0.2mol B₂氣體為6.4g，則B₂氣體的摩爾質量=

6.4g

0.2mol

=32g/mol，B的陰離子與跟氖原子的電子層結構相同，故B為O元素；
③C與B構成的CB₂中，C的質量分數為50%，則C的相對原子質量=32，在C原子核中，質子數與中子數相同，故其質子數為16，則C為S元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數依次增大．已知：
①A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，則A原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故A為碳元素；D原子M層上的電子比K層多5個，則其M層電子數為7，故D為Cl；
②0℃、101.3KPa時B可形成B₂氣體，經測定0.2mol B₂氣體為6.4g，則B₂氣體的摩爾質量=

6.4g

0.2mol

=32g/mol，B的陰離子與跟氖原子的電子層結構相同，故B為O元素；
③C與B構成的CB₂中，C的質量分數為50%，則C的相對原子質量=32，在C原子核中，質子數與中子數相同，故其質子數為16，則C為S元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D分別為：碳，氧，硫，氯，故答案為：碳；氧；硫；氯；
（2）①B的陰離子為O^2-，其電子式為，故答案為：；
②S^2-離子核外電子數為18，有3個電子層，最外層電子數為8，其結構示意圖為，故答案為：；
③D的陰離子為Cl^-，其電子式為，故答案為：．

點評：本題考查結構性質位置關系，側重對電子式等化學用語的考查，難度不大，注意掌握電子式的書寫．