Question

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在B單質(zhì)中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A

碳

 C

鈉

（2）寫(xiě)出AB₂ 的電子式為

（3）畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，用電子式表示化合物 C₂D 的形成過(guò)程

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個(gè)電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；D單質(zhì)顏色是淡黃色固態(tài)化合物，則D為硫元素；A和B原子有相同的電子層數(shù)，且C在B單質(zhì)中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則B為氧元素，C為鈉元素，生成化合物為過(guò)氧化鈉．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A有2個(gè)電子層，L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；D單質(zhì)顏色是淡黃色固態(tài)化合物，則D為硫元素；A和B原子有相同的電子層數(shù)，且C在B單質(zhì)中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，則B為氧元素，C為鈉元素，生成化合物為過(guò)氧化鈉．
（1）由上述分析可知，A為碳元素；C為鈉元素．
故答案為：碳；鈉．
（2）AB₂ 是CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為 ．
故答案為：．
（3）D為硫元素，原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，的原子結(jié)構(gòu)示意圖為． C₂D 為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式表示Na₂S的形成過(guò)程為．
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)，難度不大．注意常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則．