【題目】下列反應中，既是吸熱反應又是氧化還原反應的是
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4ClB.Al與稀鹽酸
C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣D.鋁熱反應
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【題目】隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定精度也越來越高，現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體轉移到定容儀器A中；
②用滴定管向A儀器中滴加苯，并不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。
(1)步驟①中A儀器最好用__________。(填儀器名稱)
(2)步驟②中用酸式滴定管好還是用堿式滴定管好__________，理由是__________________。
(3)能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管__________。理由是_________________________
(4)能否用水代替苯__________，理由是____________________
(5)已知NaCl晶體結構如圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數NA的表達式為NA=__________。
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【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是
A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松的堿性土壤中
C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中
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【題目】工業生產中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據下表數據判斷，不宜用上述方法制取合金的是( )
金屬 | Na | Al | Cu | Fe |
熔點(℃) | 97.81 | 660 | 1 083 | 1 535 |
沸點(℃) | 883 | 2 200 | 2 595 | 3 000 |
A. Fe－Cu合金 B. Cu－Al合金 C. Al－Na合金 D. Cu－Na合金
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【題目】為了保護環境，充分利用資源，可將工業廢棄物轉變成重要的化工原料。
請回答下列問題：
（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。
③FeCl3凈水的原理是：_________________（用離子方程式及適當文字回答）；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是_________（用離子方程式表示）。
（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的
絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。
①酸浸時最合適的酸是______________。
②反應釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。
a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2
檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，應選擇____________________（填標號）。
a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液
③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________（填標號）。
a．加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl
（3）廢鐵屑在一定條件下，可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，維持電流強度為1A,a電池工作1小時，理論上消耗FeS2__________g。（已知1mol電子的電量為96500C）
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【題目】汽車尾氣中含有上百種化合物，污染物中以NO為主。請回答下列與NO相關的問題：
（1）汽車發動機工作時燃料燃燒會使氮氣轉化為NO。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧鍵鍵能為b kJ·mol-1、O=O鍵能為 c kJ·mol-1。
計算N_N的鍵能為____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）NO和CO在一定溫度和催化劑的條件下可發生反應：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。
一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發生上述反應。反應過程中測定的部分數據見下表：
時間/min | n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 0.100 | 0.200 | 0 | 0 |
4 | 0.020 | |||
6 | 0.050 | |||
8 | 0.025 |
①反應在0~4 min內的平均速率v(CO)=_____________。
②下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是____________。
a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器內的壓強不再變化
c．混合氣體的密度不再變化 d．N2的百分含量不再變化
③計算該溫度下的平衝常數K=____________。
④8min時，其他條件不變，向該反應容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新達到平衡時混合氣體中N2的百分含量將____________（填“減小”、“增大”或“不變” ）。
（3）工業上采用電解NO的方法制備NH4NO3，其工作原理如圖。X、Y皆為Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3。
①Y電極上的電極反應式為_______________________________。
②若X電極上有11.2L（已換算成標準狀況）NO發生反應，則生成NH4NO3的質量為____________g。
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【題目】在粗鹽提純的實驗中，蒸發時正確的操作是（ ）
A. 把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱
B. 蒸發皿中發現有大量固體析出時即停止加熱
C. 開始有固體析出后使用玻璃棒攪拌
D. 待水分完全蒸干后停止加熱
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．D216O、HTl6O共10g，所含分子數為0.25NA
B．25g質量分數68%的H2O2水溶液中含氧原子數目為NA
C．常溫下1L0.1 mol/L A1C13溶液中陽離子數大于0.1NA
D．1L0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液參加反應，最多轉移電子數為0.3NA
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