【題目】下列判斷全部正確的一組是：（ ）
A | B | C | D | |
強電解質 | NaCl | H2SO4 | CaF2 | 石墨 |
弱電解質 | HF | BaSO4 | HClO | NH3·H2O |
非電解質 | Cl2 | CS2 | CCl4 | 蔗糖 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應的是 （填序號），寫出反應⑥的化學方程式__ 。
（二）為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的焓變,并采取相應措施.化學反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
（1）丙烯是石化工業的主要原料之一，由于市場對丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術日益受到重視。某研究機構需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接測定實驗難進行，可通過下圖中各組物質能量總和及相互間轉化中的能量變化計算得到：
①判斷：ΔH________0(選填“>”、“<”或“＝”)。
②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)。
（2）實驗測得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________。
（3）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程.在化學反應過程中,拆開化學鍵需要消耗能量,形成化學鍵又會釋放能量.已知反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據表中所列鍵能數據計算a的數值： (寫出 + 或－)。[
化學鍵 | H－H | N－H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1
根據蓋斯定律，計算298K時由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反應的反應的熱化學方程式: _ _ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四個基本反應類型的關系如下圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是( )
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧為-1價)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關原電池的說法中正確的是（ ）
A.電極一定要由兩種不同的金屬組成
B.電子流出的一極是正極
C.兩極均發生氧化還原反應
D.由化學能轉化為電能的裝置
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：C（s）+2H2（g）
CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2amol H2，控制條件使其發生上述反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．上述正反應為吸熱反應
B．在4MPa、1200K時，圖中X點v（H2）正>v（H2）逆
C．Y點H2的轉化率為50％
D．工業上維持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因為前者碳的轉化率高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：
時間/s[K] | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.25 |
下列說法中錯誤的是
A．500 s時O2的濃度為0.075 mol/L
B．平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小
C．平衡后，要使平衡常數增大，改變的條件是升高溫度
D．1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4++NH2－據此判斷以下敘述中錯誤的是( )
A. NH3、NH4+、NH2－的電子數相等，化學性質也相同
B. 一定溫度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一個常數
C. 液氨的電離達到平衡時c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2－)
D. 加入其他物質，液氨中c(NH4+)與c(NH2－)的比值可能不變
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