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【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是（）
A.酒精和碘
B.苯和水
C.乙酸和水
D.溴和四氯化碳

【答案】B
【解析】解：A、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；
B、苯和水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗分離，故B正確；
C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；
D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤．
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2并能與碳酸氫鈉固體反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物（不含立體異構(gòu)）有（）

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A. 加熱 B. 將稀硫酸改為濃硝酸

C. 純鐵片換成生鐵片 D. 不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)阿伏伽德羅定律及推論的理解不正確的是（）

A.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

B.同溫同壓下，氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比

C.同溫同壓下，相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①寫出Al2(SO4)3的電離方程式：。

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

（2）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

①除去Mg2+，需要加入的堿溶液為（從下列選項(xiàng)中選出答案，填字母，下同）：；除去SO42-，需要加入的鹽溶液為：；

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②經(jīng)過(guò)操作①后再加入飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是：除去和。（填寫離子符號(hào)）

③將經(jīng)過(guò)操作②后的懸濁液過(guò)濾，濾液中還有兩種雜質(zhì)。為了除去這兩種雜質(zhì)，最后在濾液中加入的溶液是（填溶質(zhì)化學(xué)式）；

寫出除去這兩種雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。

②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為。

③用單線橋法標(biāo)出點(diǎn)子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（2）某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：

①該反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是。

②該反應(yīng)中1mol氧化劑（填“得到”或“失去”） mol電子。

③當(dāng)有0.1molHNO3被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是 L。

④請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：

□______+□______=□______+□______+□______+□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工藝”的是（）
A.化合反應(yīng)
B.復(fù)分解反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

請(qǐng)根據(jù)所給裝置回答下列問(wèn)題：