Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見下表：

時間/s[K]	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列說法中錯誤的是

A．500 s時O2的濃度為0.075 mol/L

B．平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小

C．平衡后，要使平衡常數增大，改變的條件是升高溫度

D．1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．根據表格信息，在500s時，c(N2O5)反應掉0.50mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，則O2的濃度為0.075mol/L，A正確；B．該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，所以正反應速率先增大后減小，B正確；C．該反應是吸熱反應，升高溫度，K增大，C正確；D．由于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g）是氣體體積變小的反應，體積壓縮為原來一半時，平衡要逆向移動，N2O5的濃度比原來雙倍還要多，壓縮前c(N2O5)=0.250mol/L，則壓縮后c(N2O5)>0.500mol/L，D錯誤；答案選D。