【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z<Y
B. d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵， 其中陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1
C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X
D. 由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性
【答案】D
【解析】
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d 是淡黃色粉末，d為Na2O2，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體，則m為O2，則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為碳酸鈉、NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此解答。
由上述分析可知，四種元素分別是：W為H，X為C，Y為O，Z為Na。
A．Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的離子半徑就越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y，選項(xiàng)A正確；
B．過(guò)氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，含有陽(yáng)離子鈉離子和陰離子過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子和陰離子的比值為2：1，選項(xiàng)B正確；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，選項(xiàng)C正確；
D．上述4種元素組成的化合物是NaHCO3，該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
故符合題意的選項(xiàng)為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，發(fā)生的副反應(yīng)為:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)儀器b的名稱是__________________，其作用是____________________________。
(3)若撤去裝置B，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快，合理的解決方法是______________________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品的純度:
①稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加入適量堿液，充反應(yīng): CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;
②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng): I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；
③重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定時(shí)所用指示劑是_____________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________，測(cè)得產(chǎn)品的純度為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是
A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g
C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖：
（1）A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時(shí)，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為___________、___________。
（2）寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上，且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
①圖中Y是___（填化學(xué)式）；X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：______________。
②分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小___________。
③若用B裝置作為A裝置的輔助電源，每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2 L時(shí)，則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________（一個(gè)e-的電量為1.60×10-19C；計(jì)算結(jié)果精確到0.01）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2C2O4 為二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2(H2C2O4)=5.4×105，設(shè)H2C2O4 溶液 中 c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)
B. c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )
D. c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D. 10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題）
（1）B為________，D為________，E為________。
（2）C元素在周期表中的位置________。
（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價(jià)”）化合物________。
（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。
（6）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：______。（填化學(xué)式）
（7）寫出F元素的最高價(jià)氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。
（1）CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。
①CO2的電子式是_____，所含化學(xué)鍵類型為______共價(jià)鍵(填“非極性”或“極性”)。
②在溫度高于31.26 ℃、壓強(qiáng)高于7.29×106Pa時(shí)，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，用超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有：_____(答出一點(diǎn)即可)。
（2）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過(guò)程如下圖。
上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol
①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是__________。
②按系統(tǒng)命名法，圖中X的名稱是__________。
③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào)〕。
a.實(shí)驗(yàn)式相同 b.都有4種一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色
④催化劑中Fe3O4的制備方法如下：將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，繼續(xù)攪拌，得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是_________。
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