Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）

（1）B為________，D為________，E為________。

（2）C元素在周期表中的位置________。

（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。

（4）F原子結(jié)構示意圖為________。

（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。

（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：______。（填化學式）

（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。

（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。

Answer 1

【答案】C O Na 第二周期第ⅤA族 共價 H2O>NH3>CH4 C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

(1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；

(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；

(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；

(4)F為S元素，原子結(jié)構示意圖為，故答案為：；

(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；

(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；

(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：