【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列說法錯誤的是：（ ）
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X + 3Y
2Z，其平衡常數為1600
C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
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【題目】下列各組物質按單質、電解質、混合物的順序排列正確的是（ ）
A．空氣，熟石灰，鹽酸 B．青銅，純堿，水玻璃
C．石英，二氧化硫，硫酸 D．液氯，燒堿，漂白粉
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【題目】已知體積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g），請根據化學反應的有關原理同答下列問題
（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為_____________________。
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態依據的是（填序號）___________。
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的平均相對分子質量不變
③ v正（SO2）=2v正（O2） ④各氣體的濃度都不再發生變化
（3）圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系．則下列不同時間段中，SO3 的百分含量最高的是（ ）
A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
據圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是__________；
（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發生反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉化率為___________。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___________L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。
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【題目】下列關于化學反應速率的說法中，表述正確的是（ ）
A．加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量
B．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．正反應速率越大，反應物的轉化率越大
D．壓強越大，活化分子百分數越大
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的H原子數是NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4含有0.5 NA個分子
C．0.1 mol C含質子數為1.2 NA
D．2.3 g金屬鈉含有的電子數為1.1NA
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【題目】已知反應：HCl + NH3= NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是（ ）
A. 反應后瓶內壓強是反應前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質量為0.42 g
C. 生成物的分子數目為0.1 NA D. 反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開
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【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3
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【題目】查閱資料：元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）鉻（24Cr）屬于_______________（選填編號）。
a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．過渡元素
（2）鉻單質是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；與Ni等添加到Fe中可制成不銹鋼。比較硬度：純鐵_________不銹鋼；熔點：純鐵__________不銹鋼（填“>”“<”或“=”）。
（3）Cr(OH)3與Al(OH)3的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是___________________。
（4）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。
（5）+6價鉻的化合物毒性較大，但其化合物用途廣泛。如：“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒駕，其反應原理為：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化學式最有可能為__________。常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應的離子方程式為_______________。
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