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【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

【答案】D

【解析】A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個，距Cl-最近的Na+有6個，這6個離子構成一個正八面體，故A正確；B．在CaF2晶胞中含有Ca2+數為8×+6×=4，故B正確；C．金剛石晶體中碳原子雜化方式為sp3，6個碳原子形成一個環且不在同一平面上，故C正確；D．氣態團簇分子不同于晶胞，氣態團簇分子中含有4個E原子，4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯誤；故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中的應用十分廣泛。

請回答：

（1）在工業上，“氯堿工業”是生產氯氣的主要方法。請寫出工業制備氯氣的離子方程式__________________________。

（2）實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2，裝置如圖1所示：

儀器a的名稱為______。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：___________（填序號）。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）為證明Cl2與H2O反應為可逆反應，將生成的氣體通入圖2所示裝置：

①裝置A中應加入的試劑是____________。

②證明可逆反應，需驗證在B中反應物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現象是______，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是_____。

A．AgNO3溶液 B．石蕊試液

C．NaOH溶液 D．品紅溶液

③裝置C中NaOH溶液的作用是___________________。

（4）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度（殘余液體積已知）。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法______。

A．在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量

B．在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量

C．在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含離子鍵、又含共價鍵的是（）
A.NaOH
B.Na2O
C.H2O
D.CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉栴}:

(1)請寫出上述元素c原子基態核外電子排布式_______________； d+基態核外電子排布式_______________________________。

(2)請寫出一個能比較f、h非金屬性強弱的反應的化學方程式___________________。

(3)請比較f、h、i 三種元素的第一電離能由大到小的順序________(寫元素符號)；b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序________(寫元素符號)。i2-與b+兩種微粒半徑大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

(4)請寫出e 元素最高價氧化物對應的水化物與a、b、i三種元素形成的化合物反應的離子方程式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y、W主族，W的最外層電子數為Z的2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉化關系，p為常見的液態化物，q是W的單質。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:Z>W>Y>X

B. 簡單氫化物的穩定性:Y>W

C. m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物

D. Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復分解反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是( )

A．加入少量鹽酸 B．加入適量的水 C．加入適量的KOH D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作對應的現象不符合事實的是


A．將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液，不會產生白色沉淀	B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產生“丁達爾效應”	C．將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色	D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大