【題目】配制 FeSO4 溶液時(shí)，為防止 FeSO4 溶液被氧化，可向溶液中加入少量的
A.稀硫酸B.濃硫酸C.鐵D.硫酸鐵固體
核心素養(yǎng)學(xué)練評(píng)系列答案
單元期中期末卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用相對(duì)分子質(zhì)量為 43 的烷基取代甲苯上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（ ）
A.3 種B.4 種C.6 種D.8 種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法中正確的是（ ）
A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過
B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動(dòng)
C. 電極b為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣=2O2﹣
D. 若以C3H8為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________， I________,
（2）反應(yīng)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________；
（3）如右圖所示，將I持續(xù)滴加入NaOH中開始沒有沉淀生成，后來出現(xiàn)白色沉淀，V1:V2=_________;
（4）3molJ與足量的稀硝酸反應(yīng)生成____________molNO。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A. 16 g B. 32 g C. 32 g/mol D. 64 g/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：
已知：“還原”時(shí)，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列說法不正確的是
A. “還原”后可以用KSCN檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全
B. “還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
C. “沉淀”時(shí)，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)FeCO3是否已洗滌干凈
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )
A. H2A的電離方程式：H2A
H＋＋HA－
B. pH＝5時(shí),在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100
C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
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