【題目】從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8種可供選擇的操作，其中合理的操作是（ ）
①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量金屬鈉 ⑤通過足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃硫酸混合液加熱 ⑧加入足量的三氯化鐵溶液．
A.④⑤③
B.⑦①
C.①
D.⑥①⑤③
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【題目】垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如圖：
（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發生反應的離子方程式： ．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調節pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質中可用作調整溶液C的pH的試劑是（填序號）．
A.銅粉
B.氨水
C.氫氧化銅
D.碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1molL﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ． 控制pH=4，溶液中c（Fe3+）= ， 此時Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mLAl2（SO4）3溶液與等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是( )
A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
C. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此過程屬于化學變化
D. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl﹣）＞c（NH 
）＞c（H+）=c（OH﹣）
B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） ①Na+、Fe2+、H+、NO 
②K+、NH 
、HCO 、OH﹣
③S2﹣、SO 
、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO
⑤K+、Na+、AlO 
、HCO ⑥Ca2+、Na+、SO 
、CO ．
A.①⑥
B.③
C.②⑤
D.①④
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由： ， ．
（3）Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律．
儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用是 ．
（4）實驗室中現有藥呂Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2 ， 請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、 ． 裝置C中實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 ．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中 ， B中加Na2CO3、C中加 ， 觀察到C中溶液的現象為 ．
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【題目】①~⑩為短周期元素，其常見化合價與原子序數的關系如下圖所示。請回答下列問題。
（1）④、⑩的簡單離子半徑由大到小的順序為_______（填離子符號）。
（2）由上述元素形成的、穩定性最好的氣態氫化物的電子式為_______。
（3）②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生化合反應，所得產物中包含的化學鍵類型為_________________。
（4）⑧、⑩的最高價氧化物的水化物的酸性________＞________（填化學式）。
（5）寫出⑥的單質和⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液之間反應的離子方程式：_______________________________________________。
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【題目】寫出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性．
（1）硫酸鋁溶液：（顯性）．
（2）硝酸銨溶液：（顯_性）．
（3）次氯酸鈉溶液：（顯性）．
（4）碳酸氫鈉溶液：（顯性）．
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