Question

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1molL﹣1的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由： ， ．
（3）Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律．
儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用是 ．
（4）實驗室中現有藥呂Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2 ， 請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、 ． 裝置C中實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為 ．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中 ， B中加Na2CO3、C中加 ， 觀察到C中溶液的現象為 ．

Answer 1

【答案】
（1）K；Al
（2）不合理；用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物
（3）分液漏斗；防止倒吸
（4）濃鹽酸；KMnO4；Na2S；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣
（5）硫酸；Na2SiO3；有白色膠狀沉淀產生
【解析】解：I、（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的金屬性越強，同一主族，原子序數越大，金屬性越強，其單質與酸或水反應越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應最劇烈、Al與鹽酸反應速率最慢，所以答案是：K；Al；（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，所以答案是：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．II、（3）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，所以答案是：分液漏斗；防止倒吸；（4）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發生反應的離子方程式為S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣ ， 所以答案是：濃鹽酸、KMnO4、Na2S；S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（5）若要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明，由于B中加Na2CO3 ， 故A中可以加硫酸，通過硫酸和碳酸鈉的反應來制取CO2 ， 然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以發生反應：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ， 產生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 故非金屬性：C＞Si．所以答案是：硫酸；Na2SiO3；有白色膠狀沉淀產生．
【考點精析】本題主要考查了非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律的相關知識點，需要掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強的元素才能正確解答此題．