Question

【題目】①~⑩為短周期元素，其常見化合價與原子序數的關系如下圖所示。請回答下列問題。

（1）④、⑩的簡單離子半徑由大到小的順序為_______（填離子符號）。

（2）由上述元素形成的、穩定性最好的氣態氫化物的電子式為_______。

（3）②的簡單氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發生化合反應，所得產物中包含的化學鍵類型為_________________。

（4）⑧、⑩的最高價氧化物的水化物的酸性________＞________（填化學式）。

（5）寫出⑥的單質和⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液之間反應的離子方程式：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl-＞F- 離子鍵 極性鍵 HClO4＞H3PO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】由圖中化合價可知，③的化合價只有-2價，沒有正化合價，故③為O元素；①的化合價為+4、-4價，①為C元素，則②為N，④為F；⑤只有+1價，為Na；①、⑦的化合價相同，①、⑦位于同主族，則⑦為Si，⑥是Al，⑧是P，⑨為S元素；⑩的最高正價為+7，原子序數最大，則⑩為Cl。（1）同主族從上到下離子半徑逐漸增大，④、⑩的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞F-。（2）由上述元素形成的、穩定性最好的氣態氫化物是HF，電子式為。（3）②的簡單氫化物氨氣與其最高價氧化物的水化物硝酸可以發生化合反應生成硝酸銨，所得產物中包含的化學鍵類型為離子鍵、極性鍵。（4）非金屬性越強。最高價含氧酸的酸性越強，氯元素非金屬性強于磷元素，⑧、⑩的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是HClO4＞H3PO4。（5）鋁單質和⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液氫氧化鈉之間反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。