【題目】下列各組中互為同位素的一組是
A.O2、O3B.Na2O、Na2O2C.40K、40CaD.H、D、T
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2C12)和氯化亞砜(SOC12)在空氣中遇水蒸氣發生劇烈反應，并產生大量白霧。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。合成的反應式為: SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H=-197.3 kJ·mol-1
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質 |
SO2C12 | -54.1 | 69.1 | 易分解：SO2C12 |
合成SO2C12的裝置如下圖所示(夾持儀器已省略），請回答有關問題:
（1）寫出濃鹽酸和氯酸鉀反應制取Cl2的離子方程式_________________。
（2）丁中盛放的是_____________。
（3）反應結束后，將乙中混合物分離開的實驗操作名稱是 _______________。
（4）圖中裝置C的作用是__________________。
（5）氯化亞砜(SOCl2)與水反應的化學方程式為_____，蒸干A1C13溶液不能得到無水AlCl3，用SOC12與AlCl3 6H2O的混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因__________。
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【題目】環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：
環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：
物質 | 相對分子質量 | 沸點(℃) | 密度(g·cm—3、20 ℃) | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是 。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是 。
（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 。
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（
）用力振蕩
B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為 。
（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是 。
（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是 （保留兩位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作為合成聚合物的單體
B. C6Hn分子中的六個碳原子在同一直線上，則n可能等于2
C. 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同
D. 
與
都是酚且互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是（ �。�
A. H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變
B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變
C. CaCO3(s)
CO2(g)+ CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）二氧化碳分子中的化學鍵是______，物質乙的結構簡式是______。
（2）寫出反應
的化學方程式______。
（3）實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應過程中產生二氧化碳的體積V（CO2）與時間關系如圖：
①由圖象分析，化學反應速率最快一段是______。
②為了增大上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質或采取如下操作，你認為可行的是______
填寫序號
。
A．蒸餾水 B．氯化鈉溶液 C．濃鹽酸 D．加熱
（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，當二氧化碳與氫氧化鈉反應的物質的量之比為2∶3時，溶液中的溶質是________。（填化學式）
（5）在一定條件下，工業上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化學方程式為：CO2+3H2
CH3OH+H2O。將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發生上述反應，tmin時測得甲醇的物質的量為cmol。計算0-tmin內CO2的反應速率為______mol/(L·s)。[X的反應速率ν(X)=
]
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述不正確的是( )
A. 放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B. 放電時正極反應為FeO42-＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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