【題目】下列有機(jī)物命名不正確的是 ( )
A.3，3，2﹣三甲基丁烷B.2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷
C.2﹣甲基﹣1﹣ 丙烯D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔
【答案】A
【解析】
A．支鏈標(biāo)號(hào)系數(shù)和不是最小，正確的命名為：2，2，3﹣三甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；
B.2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷，3號(hào)碳上有1個(gè)乙基，2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，主鏈有7個(gè)碳原子的庚烷，符合命名原則，故B正確：
C.2﹣甲基﹣1﹣丙烯，主鏈有3個(gè)碳原子的烯烴，2號(hào)碳上有1個(gè)甲基，1號(hào)碳上有1個(gè)碳碳雙鍵，符合命名原則，故C正確；
D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔，主鏈有4個(gè)碳原子的炔烴，3號(hào)碳上1個(gè)甲基，1號(hào)碳上有1個(gè)碳碳三鍵，符合命名原則，故D正確；
故選：A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法不一定正確的是()
A. 原子半徑：
B. 工業(yè)冶煉Y的方法是電解熔融Y的氧化物
C. W和X組成的化合物為堿性氧化物
D. 向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先變渾濁后澄清
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和____(填化學(xué)式,且相對(duì)分子質(zhì)量小的寫在第一個(gè)空)。
(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記為C,當(dāng)C與B的溶液混合時(shí),產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體;當(dāng)C與A的溶液混合時(shí),產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為____。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因主要為______________________________(用離子方程式表示)。
(4)將0.02 mol A與0.01 mol C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中,充分反應(yīng)后,最終所得沉淀的質(zhì)量為_____。
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的____________(填相應(yīng)的離子符號(hào))。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì),可能檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:__________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) 
Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B. T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)） | 20~50mg/kg |
分裝時(shí)期 | |
分裝企業(yè) |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平離子方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是_______，上述操作正確的順序是：_______（填序號(hào)）
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。
②b中反應(yīng)所消耗的KI的物質(zhì)的量是____________mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含a的代數(shù)式表示）_____mg/kg。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化合物不能通過(guò)化合反應(yīng)獲得的是
A. Ca(HCO3)2 B. Al(OH)3 C. NaOH D. FeCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某離子反應(yīng)中涉及
、
、
、
、
、
六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-，還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如下表是元素周期表的短周期，請(qǐng)根據(jù)表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)用元素符號(hào)填空：在這十種元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____，通常情況下化合價(jià)只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是______，原子半徑最小的是_______，原子半徑最大的主族元素是_________。
(2)用化學(xué)式填空：在這十種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______，酸性最強(qiáng)是________，呈兩性的是_________。
(3)①和②形成的最簡(jiǎn)單的化合物的結(jié)構(gòu)式是_____________。
(4)元素③的氣態(tài)氫化物的電子式是________________。
(5)③可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用化學(xué)方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因__________________________。
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