【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下，16 g CH4中含有4NA個C—H鍵
B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA個Na＋
C. 1 mol Cu與足量的稀硝酸反應產生NA個NO分子
D. 標準狀況下，22.4 L氦氣中含有2NA個He原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（ ）
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+
c（SO32﹣）
C．加入少量NaOH溶液，
的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：
（1）沉淀1的化學式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。
（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為 。
（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于銅電極的敘述中不正確的是（ ）
A. 鋅銅原電池中銅是正極B. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極
C. 用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極D. 用電解法精煉粗銅時純銅作陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. 過程1,廢氣中含SO2
B. 過程2,試劑a為稀硫酸
C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 膠體的本質區別是：_____________。
（2）工業上制玻璃的原料有純堿、石英和_____________（填名稱）。
（3）工業上金屬鈉可用來制備鈦等金屬，利用了金屬鈉的____________性。
（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃試劑瓶應選用____________ 塞（填“玻璃”或“橡膠”）。
（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液時有機層從分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。
（6）6.20 g Na2O 晶體中含離子數目是_____________（NA為阿伏加德羅常數的數值）。
（7）等質量的 NH3 和 H2S 中，氫原子的個數比是_________。
（8）加熱某堿式碳酸鎂晶體[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至質量不再變化時，得到 10.0g 殘留固體和__________L CO2（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）
起始物質的量 | n(H2)/mol | n(I2)/mol | n(HI)/mol |
甲 | 0.02 | 0.02 | 0 |
乙 | 0.04 | 0.04 | 0 |
A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍
B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D. 該溫度下，反應的平衡常數K=0.25
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