Question

【題目】對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是

A. 負極電極反應式為Zn-2e－ ＝Zn2+

B. 溶液中SO42－離子向負極移動

C. 電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片

D. 銅片上有氣泡產生

Answer 1

【答案】C

【解析】

該原電池中，鋅易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應為2H++2e-═H2↑，電子從負極沿導線流向正極。

A．該裝置中，鋅失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+，選項A正確；

B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負極移動，選項B正確；

C．電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，電子不進入電解質溶液，選項C錯誤；

D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應為2H++2e-═H2↑，故銅片上產生氣泡，選項D正確；

答案選C。