【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 
0.015時發生的反應是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關系正確的是( )
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】試題分析：向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；之后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；最后二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。A.未通入二氧化碳時，根據溶液中的電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)，c(Na+)＜c(AlO2-)+c(OH-)，故A錯誤；B.當通入的二氧化碳為0.01mol時，則溶液為含有0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉的混合液，因為HCO3- > Al(OH)3，所以水解程度CO32-< AlO2-，因此c(CO32-) >c(AlO2-)，故B錯誤；C.形成碳酸鈉溶液， 
+H2O
+OH－，H2O H++OH－，離子濃度的關系為c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-)，故C錯誤；D.形成碳酸氫鈉溶液， 
+ H2OH2CO3 + OH－，溶液顯堿性，離子濃度關系為c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)，故D正確。故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42－、NO3－中的某一種。現做以下實驗：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色。
②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發現Y鹽溶液中產生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現象。
(1)根據上述事實，推斷這三種鹽的化學式：X______，Y______，Z______。
(2)若上述三種陽離子Ba2+、Cu2+、Ag+對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：
部分物質溶解性表為
Ba2+ | Cu2+ | Ag+ | |
Cl- | 溶 | 溶 | 不 |
CO32－ | 不 | 不 | 不 |
SO42－ | 不 | 溶 | 微 |
S2- | 溶 | 不 | 不 |
①沉淀1的化學式為_________________。
②寫出混合溶液與試劑A反應的離子方程式：______________。
③若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用下圖裝置進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內充滿X氣體，膠頭滴管內裝有少量Y液體，燒杯內裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是
X氣體 | Y試劑 | Z試劑 | |
A | NO2 | H2O | H2O |
B | HCl | H2O | H2O |
C | HCl和O2混合氣體 | H2O | H2O |
D | NH3和N2混合氣體 | H2O | H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實或性質與膠體沒有直接關系的是（ ）
A.在河流入海處易形成三角洲
B.用微波手術刀進行外科手術，可使開到處的血液迅速凝固，減少失血
C.同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞
D.氫氧化鐵固體溶于鹽酸得澄清溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③
B. HA的電離常數Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電離時能生成H＋的化合物是酸
B.水溶液顯堿性的物質是堿
C.電解質電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物是堿
D.能與堿發生反應生成水的化合物是酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或Zn022-的物質的量濃度的對數，下列說法正確的是
A. 依圖中數據計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17
B. 溶液中加入足量氨水，發生反應的離子方程式為Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O
C. 為提取工業廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右
D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在
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