【題目】中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（ ）
A.蒸餾B.蒸發(fā)C.過濾D.攪拌
【答案】B
【解析】
根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答。
A．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯誤；
B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；
C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯誤；
D．攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為比較
和
對
分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是
A. 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B. 若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則說明一定比對
分解的催化效果好
C. 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間
D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO
2CO2＋N2。反應在常溫下能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
(3)已知在100 kPa、298 K時石灰石分解反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：
①該反應常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
②據(jù)本題反應數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應方向的決定因素。
(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，該反應能夠自發(fā)進行的反應條件是________。
(5)某吸熱反應能自發(fā)進行，則該反應的ΔS________(填“>”或“<”)0。
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【題目】對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是
A. 負極電極反應式為Zn-2e－ ＝Zn2+
B. 溶液中SO42－離子向負極移動
C. 電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片
D. 銅片上有氣泡產(chǎn)生
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【題目】甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇之間轉(zhuǎn)化的能量關系如圖所示。
(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應；
(1)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱______（填“相同”或“不同”），原因是___________________________________________________________；
(2)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學方程式
__________________________________________________________；
(3) 甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應溫度維持在700℃，需向體系中通入空氣，通過計算確定進料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為___________________________。（假設：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，空氣中氧氣含量為20%）
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【題目】（1）根據(jù)A～E幾種烴分子的結(jié)構(gòu)填空。
上述分子中屬于C的同系物的是_____________（填字母序號）。
（2）隨著工業(yè)的發(fā)展和社會的進步，人們?nèi)找骊P注環(huán)境問題。
①下列物質(zhì)屬于室內(nèi)空氣污染物的是__________________(填字母序號，下同)；
A CO2 B 甲醛 C N2
②按照垃圾分類的方法，易拉罐瓶屬于________________________；
A 可回收物 B 可堆肥垃圾
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是__________。
A 用氯氣除去廢水中的懸浮物 B 用中和法除去廢水中的酸
C 用明礬除去廢水中的重金屬離子
（3）化學是材料科學發(fā)展的基礎，合理使用材料有利于人類的生產(chǎn)和生活。
①在一定條件下，將某種單體進行加聚反應得到一種如下圖所示的導電性塑料：
則合成該塑料的單體為___________ (填字母序號，下同)；
A 乙炔 B 乙烯 C 乙烷 D 甲烷
②工業(yè)煉鐵通常采用的方法是__________；
A 加熱分解法 B 電解法 C 高溫還原法
③某同學欲探究鐵在NaCl溶液、蒸餾水和空氣中銹蝕的快慢，設計了如下實驗。
實驗序號 | A | B | C |
實驗 內(nèi)容 |
|
|
|
一周后，試管中鐵釘銹蝕程度最大的是__________；
④將質(zhì)量相同的鐵片、銅片用導線連接后浸入硫酸銅溶液中，構(gòu)成原電池，工作一段時間后銅片質(zhì)量與鐵片質(zhì)量相差12 g，則理論上導線中通過______mol電子。
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【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1
B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)+ 
O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發(fā)生反應 3A(g)+2B(g)
zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應達到平衡時生成1.6 mol C，又測得D的反應速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。則下列說法不正確的是（ ）
A. z=4B. B的轉(zhuǎn)化率是40%
C. A的平衡濃度是1.4mol.L-1D. 平衡時氣體壓強是原來的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | O===O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/kJ·mol－1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
請回答下列問題：
如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關系式表示)。
若圖示中表示反應 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則b＝________kJ·mol－1，x＝__________。
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式為___________________________________。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據(jù)上題中的有關數(shù)據(jù)，計算當反應中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，反應的能量變化為______________。
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