【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24L水中含H原子的數目為0.2NA
B.1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的數目為0.3NA
C.2.3g鈉反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子的數目為0.1NA
D.1mol H3O＋和1molNH4＋中含質子的數目均為10NA
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是 ， B單質的結構式為 ．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程 ．
（3）化合物Y的電子式為 ， A2C2的電子式為 ．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑（10﹣10m） | 0.74 | 1.60 | 0.89 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | +2 | +2 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 |
回答下列問題：
（1）③的元素符號是 ， ①的元素名稱是 ．
（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是 ． ②與⑤形成的化合物的電子式是： ， 屬化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性（用分子式表示） ．
（4）寫出⑥最高價氧化物對應水化物跟⑧的最高價氧化物反應的離子方程式： ．
（5）請設計實驗比較單質②⑧的金屬性，寫出簡單的實驗步驟和現象： ．
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【題目】向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2，發生反應:N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H=a kJmol-1。體系中氣體的物質的量隨時間的變化如圖所示。
（1）表示N2濃度變化的曲線是________(填“A”“ B”或“C”)，25min時,c(NH3)= ______。
（2）0~20min內，v(H2)= ______。若該過程中反應放出的熱量為47.2kJ，則a=______。
（3）30min時，向容器中再充入一定量的NH3，一段時間后，與原化學平衡狀態時的反應速率相比，正反應速率______（填“增大”“ 減小”或“不變”，下同），逆反應速率_______________。
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【題目】下列反應不屬于加成反應的是 （ ）
A.乙烯通入溴水后，溴水褪色B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后，溶液褪色
C.乙烯在一定條件下與H2反應D.乙烯在一定條件下與H2O反應
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【題目】將少量氯水加入到NaI溶液中”的學生實驗產生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實驗流程如下：
已知：反應②2I+2Cu2++SO32+H2O=2CuI↓+SO42+2H+
回答下列問題：
（1）產生含碘廢液的離子方程式為____________________________________ 。
（2）①中I2與Na2SO3溶液反應的離子方程為_________________________________ 。
（3）③中CuI發生了_____（填“氧化”或“還原”）反應,當有95.5gCuI參與反應，電子轉移的數目為_______________，若還原產物只有NO2，寫出該反應的化學方程式______________。
（4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質的量之比為3:8，則化合物B的化學式為____________。
（5）反應⑤中生成黑色固體和無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學方程式為_____________________________________________。
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【題目】已知反應2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2I2和Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，下列氧化性大小關系正確的是
A. O2＞I2＞S B. I2＞O2＞S C. O2＞S＞I2 D. S＞I2＞O2
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