Question

【題目】向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2，發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJmol-1。體系中氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）表示N2濃度變化的曲線是________(填“A”“ B”或“C”)，25min時,c(NH3)= ______。

（2）0~20min內(nèi)，v(H2)= ______。若該過程中反應(yīng)放出的熱量為47.2kJ，則a=______。

（3）30min時，向容器中再充入一定量的NH3，一段時間后，與原化學(xué)平衡狀態(tài)時的反應(yīng)速率相比，正反應(yīng)速率______（填“增大”“ 減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率_______________。

Answer 1

【答案】 C 0.5mol·L-1 0.0375mol·L-1·.min-1 -94.4 增大 增大

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，（1）根據(jù)題中信息，N2是反應(yīng)物，其濃度應(yīng)是減小，應(yīng)從A和C選擇，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(N2)=1/3v(H2)，因此表示N2濃度變化的曲線是C，表示NH3的曲線是B，根據(jù)圖像，20min時達(dá)到平衡，即NH3的濃度為1.0/2mol·L－1=0.5mol·L－1；（2）根據(jù)上述分析，A曲線代表H2的變化，0－20min時，消耗氫氣物質(zhì)的量為(3－1.5)mol=1.5mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(H2)=1.5/(2×20)mol/(L·min)=0.0375 mol/(L·min)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，消耗3mol氫氣，放出的熱量47.2×3/1.5kJ=94.4kJ，因此a=－94.4；（3）30min時，再充入一定量的氨氣，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強，反應(yīng)速率加快，即正逆反應(yīng)速率都增大。