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【題目】下列反應不屬于加成反應的是（）

A.乙烯通入溴水后，溴水褪色B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后，溶液褪色

C.乙烯在一定條件下與H2反應D.乙烯在一定條件下與H2O反應

【答案】B

【解析】

A. 乙烯通入溴水中，使溴水褪色，發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，A項正確；

B. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，使酸性高錳酸鉀褪色，發(fā)生氧化反應，B項錯誤；

C. 乙烯在一定條件下跟H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙烷，C項正確；

D. 乙烯在一定條件下跟水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇，D項正確；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質量/g	鋅的性狀	溫度/	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m4
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學反應速率本質上是由決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小．本實驗中實驗2和實驗3表明對反應速率有影響．
（2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發(fā)現在其它條件相同時，反應物間的反應速率越快．
（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現反應速率明顯加快．原因是．
（4）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 反應Cu2S+O2 2Cu+SO2生成1molCu,電子轉移數為3NA

B. 常溫時，2L1mol/L的醋酸溶液中，所含分子總數小于2 NA

C. 1molFeC13溶于水中，溶液中離子數為4 NA

D. 1molNH2-中含電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數如下：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數表達式為K=__________。

（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．
（1）請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右圖方框中設計一個化學電池，指明電池的正負極材料及電解質溶液，并標出電子流動的方向．
（2）該電池的負極反應式為；
（3）若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀克．
（4）若原電池的總反應為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ，則此電池的正極反應式為．