現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：CO2+H2
CO+H2O,反應所處溫度相同，但反應起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L
乙：c（CO2）=amol/L c（H2）="2" amol/L
丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L
達到平衡時，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（ ）
| A．丙>甲>乙 | B．甲>乙>丙 | C．乙>丙>甲 | D．乙>甲>丙 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
| A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙 > 2P乙 |
| B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙 |
| C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 |
| D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應的△H＜0 |
| B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大 |
C．300℃時，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為 mol·L－1 min－1 |
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時 減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH>0
下列敘述正確的是
| A．加入少量W，逆反應速率增大 | B．當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡 |
| C．升高溫度，Y的百分含量增加 | D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3H2＋N2
2NH3。
表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數(shù)（ ）
| A．4.5×10-4 | B．0.015 | C．5.4×10-5 | D．無法計算 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的
| A．使用催化劑并不能改變反應速率 | B．使用催化劑可以加快反應速率 |
| C．降低壓強能加快反應速率 | D．降溫可以加快反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實驗室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關理論來解釋之。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
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