Question

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH₃OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的△H＜0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大

C．300℃時，0-t 1min內 CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1

D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

Answer 1

AC

解析試題分析：A、由圖象可知，溫度越高，平衡時甲醇的物質的量越小，故升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應正反應是放熱反應，即△H＜0，正確；B、由圖象可知，溫度越高，到達平衡時甲醇的物質的量越小，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數減小，錯誤；C、根據反應速率的計算公式及題給數據計算，300℃時，0-t ₁min內 CH₃OH的平均生成速率為mol·L^－1 min^－1，正確； D、A點的反應體系從300℃升高到500℃，甲醇的物質的量減小，平衡向逆反應，氫氣的物質的量增大，故達到平衡時增大，錯誤。
考點：考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數影響因素、化學反應速率的計算等。