【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（ ）
A.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
B.標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質子數相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉移2NA個電子
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【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A+比B﹣少一個電子層．B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內質子數等于中子數．據此判斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ． （填元素符號）
（2）B﹣的電子排布式 ， A+的結構示意圖 ．
（3）在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是 ， 其離子還原性最強的是 ． （填離子符號）
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【題目】某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色剛好消失時，立即關閉活塞A。
（1）C中導管末端連接一個多孔球泡D，其作用是 ， 可以提高實驗的準確度。
（2）C中發生反應為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是（氧化劑、還原劑）。
（3）某同學根據反應：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設計了一個實驗，比較SO2與Fe2+ 還原性的強弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ，（試劑任選,請完善步驟、現象和結論）。
（4）① 當流量計B中剛好通過2L尾氣時，C中溶液藍色剛好消失，立即關閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為g/L。 （相對原子質量: Ba-137 S-32 O-16）
② 若洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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【題目】（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫藥中間體，其制備流程圖如下： 
回答下列問題：
（1）
分子中不同化學環境的氫原子共有種，共面原子數目最多為。
（2）B的名稱為。寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式。 a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位 b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經由①②③三步反應制取B，其目的是。
（4）寫出⑥的化學反應方程式： ， 該步反應的主要目的是。
（5）寫出⑧的反應試劑和條件：；F中含氧官能團的名稱為。
（6）在方框中寫出以 
為主要原料，經最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
（1）實驗步驟
①用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
③讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為mL．
④滴定．當時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數．重復滴定3次．
（2）實驗記錄
滴定次數實驗數據（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
數據處理與討論
①按實驗所得數據，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計算）．
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
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【題目】（16分）某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發現和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現象），證明黑色固體中含有。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有。
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有，乙認為鐵粉過量時不可能有，乙依據的原理是（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
ⅰ | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產生白色沉淀；較3 min時量小；溶液紅色較3 min時加深 |
ⅲ | 120 | 產生白色沉淀；較30 min時量小；溶液紅色較3 0min時變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據現象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產生Fe3+。
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾乎無色。
實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是 ， 操作現象是。
（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：。
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【題目】下列有關鹵素的說法錯誤的是
A. 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
B. HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強
C. 淀粉－碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2O
D. 次氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉可以漂白織物
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【題目】實驗中欲快速制得H2，以下最合適的方法是()
A. 純鋅與稀H2SO4 B. 純鋅和濃H2SO4
C. 純鋅與稀鹽酸 D. 粗鋅(含銅雜質)與稀H2SO4
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