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【題目】下列有關鹵素的說法錯誤的是

A. 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

B. HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強

C. 淀粉－碘化鉀酸性溶液在空氣中變藍，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2O

D. 次氯酸鹽具有氧化性，故漂白粉可以漂白織物

【答案】A

【解析】

A、飽和食鹽水吸收HCl，但出來的氯氣中混有水蒸氣，故A說法錯誤；

B、非金屬性F>Cl>Br>I，離子還原性為F－<Cl－<Br－<I－，故B說法正確；

C、I－具有還原性，容易被氧氣氧化，離子方程式為4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O，故C說法正確；

D、利用次氯酸鹽的氧化性，可以漂白織物，故D說法正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，其化學式還可以表示為FeO·Fe2O3 ，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩定，流速可控。

（1）圖2中儀器a的名稱是。
（2）根據題目要求，在圖2中最好選擇(填序號)作為A裝置。
（3）對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是。
（4）在B裝置中發生的主要反應的化學方程式是。
（5）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有(填名稱)。
（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式，要檢驗所得溶液中的Fe3+ ，常用試劑是(填名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（）
A.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
B.標準狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質子數相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2 ，該反應的化學方程式：。
②反應器中NH3還原CO2的化學方程式：。
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4 ，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：。
④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 mg·L1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3 ，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是。
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理： NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實驗NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是。
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質的量之比是。
③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整： □15NNO+□H2O