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【題目】(18分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:
回答下列問題:
(1) 分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有種,共面原子數(shù)目最多為
(2)B的名稱為。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應
(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應制取B,其目的是
(4)寫出⑥的化學反應方程式: , 該步反應的主要目的是
(5)寫出⑧的反應試劑和條件:;F中含氧官能團的名稱為
(6)在方框中寫出以 為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。

…… 目標化合物

【答案】
(1)4;13
(2)2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯;
(3)避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物,或占位)
(4);保護甲基
(5)Cl2/FeCl3(或Cl2/Fe);羧基
(6)
【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.1 mol OD離子含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為10NA
B.標準狀況下,4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下,6.72LNO2與水反應消耗的氧化劑分子數(shù)為0.2NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe3O4是重要的化學試劑,其化學式還可以表示為FeO·Fe2O3 , 鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳氣體,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。


(1)圖2中儀器a的名稱是
(2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇(填序號)作為A裝置。
(3)對圖2中裝置②進行氣密性檢查的方法是
(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是
(5)反應一段時間后,若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解,取少許溶液于試管中,加入淀粉碘化鉀溶液,沒有藍色出現(xiàn),推測固體粉末中除Fe3O4外,一定有(填名稱)。
(6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 , 要檢驗所得溶液中的Fe3+ , 常用試劑是(填名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂及其化合物用途非常廣泛,目前世界上60%的鎂是從海水中提取.從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水,濃海水的主要成分如下:

離子

Na+

Mg2+

Cl

SO42

濃度/(gL1

63.7

28.8

144.6

46.4

再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖:

請回答下列問題
(1)濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是 . 在上述流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
(2)在該工藝過程中,X試劑的化學式為
(3)“一段脫水”目的是制備MgCl22H2O;“二段脫水”的目的是制備電解原料.若將MgCl26H2O直接加熱脫水,則會生成Mg(OH)Cl.若電解原料中含有Mg(OH)Cl,電解時Mg(OH)Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應,使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率.生成MgO的化學方程式為
(4)若制得Mg(OH)2的過程中濃海水的利用率為80%,由Mg(OH)2至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%,則1m3濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為g.
(5)以LiCl﹣KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg﹣V2O5電池是戰(zhàn)術導彈的常用電源,該電池的總反應為:Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 該電池的正極反應式為
(6)Mg合金是重要的儲氫材料.2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖如下,則: Mg(s)+2B(s) MgB2(s)△H=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應方程式為:

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關該電池的說法正確的是

A. Mg為電池的正極

B. 負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

C. 不能被KCl 溶液激活

D. 可用于海上應急照明供電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(
A.0.1 mol 的 中,含有 個中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有
C.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到 個CO2分子
D.密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5(g),增加 個P-Cl鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1)(
A.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標準狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(12分)SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2 , 該反應的化學方程式:
②反應器中NH3還原CO2的化學方程式:
③當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4 , 使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:
④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 mg·L1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3 , 所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理: NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實驗NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是
③還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整: 15NNO+□H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1)(
A.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標準狀況下,22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉(zhuǎn)移2NA個電子

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