前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A—和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_________；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為________，配位體是 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A形成的單質(zhì)密度最小(相同條件下)。B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸。
（1）元素C位于元素周期表的 周期 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 (填化學(xué)式)，BE4分子的空間構(gòu)型是 。
（3）元素A與B形成原子個數(shù)比為1：1的相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。
（4）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒之間反應(yīng)的其中一個化學(xué)方程式或離子方程式：
（5）寫出E的單質(zhì)制取漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（14分）某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn＋6nsl，回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是 。
（2）該配位化合物的化學(xué)式為 。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為 。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 。
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10-8cm，則E的密度為 ；EDC4常作電鍍液，其中DC
的空間構(gòu)型是 ，其中D原子的雜化軌道類型是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序為 ，氧原子電子排布式為 。
（2）氨分子氮原子雜化類型 ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的 ，規(guī)律是什么？ 。畫出氫氟酸溶液中最主要氫鍵 。
（3）DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對方式，用虛線把氫鍵表示出來
（4）試分析富馬酸的K2大于其順式異構(gòu)體馬來酸K2的原因。
（5）下表是三種火箭推進(jìn)劑的沸點，為什么火箭推進(jìn)劑選擇氮元素？ 。
| 物質(zhì) | H2 | N2H4 | H2NN(CH3)2 |
| 沸點／℃ | -252．8 | 113．5 | ～116 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（12分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（12分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子排布式是________，這樣排布使整個體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：_________。解釋NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項的比較中正確的是_________。
| A．第一電離能：Mg>Al | B．電負(fù)性：P>Ge |
| C．穩(wěn)定性：AsH3>H2S | D．金屬性： |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為 ；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
圖中虛線表示的作用力為 ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是 ，其中心原子的雜化軌道類型是 ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。
| A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸鎳溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
| 選 項 | A | B | C | D |
| 物 質(zhì) | CO2 | MgCl2 | HCl | NaOH |
| 所含化學(xué)鍵類型 | 共價鍵 | 離子鍵、共價鍵 | 離子鍵 | 離子鍵、共價鍵 |
| 所屬化合物類型 | 共價化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
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