Question

【題目】實驗室制取的乙烯中常混有少量的SO2,有人設計如下圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:

（1）能說明SO2存在的實驗現象是__________________。

（2）使用裝置b的目的是_________________________。

（3）使用裝置c的目的是_________________________。

（4）能證明混合氣體中含有乙烯的現象是___________。

（5）圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是____________(填序號)。

A.品紅溶液 B. NaOH溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

書寫B中發生的化學反應方程式_________。

Answer 1

【答案】 裝置a中品紅溶液褪色 除去SO2氣體，以免干擾乙烯的檢驗實驗 檢驗SO2氣體是否除盡 裝置c中品紅溶液不褪色，裝置d中酸性高錳酸鉀溶液褪色 A、B、A、D 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】乙烯不與NaOH溶液反應，但二氧化硫能與堿反應（2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗，則a中為品紅．乙烯的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過NaOH溶液除去SO2，所以b中為氫氧化鈉溶液，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，則c為品紅溶液．最后用溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色實驗檢驗乙烯，則d為溴水或酸性高錳酸鉀溶液。則

（1）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗，能說明SO2存在的實驗現象是裝置a中品紅溶液褪色；（2）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影響乙烯的檢驗，故檢驗乙烯時應先除去二氧化硫，則裝置b的目的為除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗；（3）通過NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，則裝置c的目的為檢驗二氧化硫是否除盡；（4）最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯，裝置d中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有乙烯，即能確認C2H4氣體存在的現象是裝置c中的品紅溶液不褪色，裝置d中的酸性高錳酸鉀溶液褪色；（5）根據以上分析可知圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是品紅溶液、NaOH溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液，其中B中發生的化學反應方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。