Question

【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質，海水中含有大量食鹽。某地出產的粗鹽中，所含雜質是CaCl2，通過下面的實驗可制得純凈的NaCl。

請回答：

（1）加入的A是__________，檢驗A已過量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍過量B的目的是__________。

（3）為檢驗沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 在上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，則加Na2CO3溶液已過量 鹽酸 除盡溶液中過量的Na2CO3 酸化的AgNO3

【解析】（1）除雜時不能引入雜質，鈣離子需要利用碳酸鈉除去，則加入的A是Na2CO3，檢驗A已過量的方法是在上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，則加Na2CO3溶液已過量；（2）過濾后濾液中含有過量的碳酸鈉，則加入的B是鹽酸，目的是除盡溶液中過量的Na2CO3；沉淀表面還有氯離子，則檢驗沉淀是否洗凈，可以通過檢驗氯離子實現，因此最好在最后幾滴洗出液中加入酸化的AgNO3溶液。