【題目】下列物質中，屬于弱電解質的是 （ ）
A. HNO3 B. Na2CO3 C. NaOH D. HF
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（ �。�
A. 若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆減小
B. 平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
C. 平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小
D. 若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質，海水中含有大量食鹽。某地出產的粗鹽中，所含雜質是CaCl2，通過下面的實驗可制得純凈的NaCl。
請回答：
（1）加入的A是__________，檢驗A已過量的方法是___________。
（2）加入的B是__________，加入稍過量B的目的是__________。
（3）為檢驗沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。
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【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
回答下列問題：
（1）過程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。
（2）已知：水體中以+l價或單質形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉化為N2。實驗測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關系如下圖所示。
①為了完全從廢水中去除氨氮，根據圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。
②過程Ⅱ分步發生3個反應：
i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價）
iii.HClO繼續參與反應，其離子方程式為________________________________。
③圖中a點余氯濃度較大的原因是________________________________________。
（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計）。
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【題目】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．請回答：
（1）步驟 X 的操作為萃取分液，分液時需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需_____．
（2）方案甲進行蒸餾操作時，通常使用水浴加熱，其優點是_____．
（3）方案乙在上層溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液，發生反應的化學方程式是_____
（4）操作 Z 的名稱是_____．
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應
B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應
C．b=5.73
D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應
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