【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質.一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去)，下列說法正確的是
A. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液
B. 若X為KOH溶液，則A可能為Al
C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2
D. 若X為O2，則A可為非金屬單質硫
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：______．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象______．
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為______色，說明氯的非金屬性大于溴．
（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是______．
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【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同；據此回答：
（1）a電極的電極材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。
（2）丙裝置中發生電解的總反應方程式為________________________。
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態，只需要加入的一種物質及其物質的量是____________________。
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發現電流計指針偏轉，則此時d電極上發生反應的電極反應式為______________________。
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）。已知CH3COOH的電離平衡常數為1.75×10-5，則a/b = ____________。
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【題目】恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（ ）
A. 若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆減小
B. 平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
C. 平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小
D. 若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
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【題目】NaH（H為-1價）是有機合成中的重要物質之一，其化學性質非常活潑，在潮濕空氣中能自燃，有關反應為
===
。請回答下列題目：
（1）用“雙線橋法”標出上述反應中電子轉移的方向和數目___。
（2）上述反應中，還原劑是______，被還原的元素是______。反應中每生成1 mol NaOH轉移電子______mol。
（3）NaH 遇水會劇烈反應，生成氫氣和一種強堿。請寫出該反應的化學方程式___。
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【題目】（I）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出上圖中所示儀器的名稱：①___；②___。
（2）若利用該裝置分離乙酸（沸點118 ℃）和乙酸乙酯（沸點77.1 ℃）的混合物，還缺少的儀器有___，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為___；實驗時儀器②中冷卻水的進口為________（填“f”或“g”）。
（3）應用上述分離操作，首先得到的物質是________。
（4）蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是________________。
（Ⅱ）硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol·L－1。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時需要取________mL的該硫酸；配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、___、___（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。
（3）配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___（填序號）。
①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經冷卻就移液并定容
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
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【題目】將 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1濃鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（ ）
A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol
C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol
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【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質，海水中含有大量食鹽。某地出產的粗鹽中，所含雜質是CaCl2，通過下面的實驗可制得純凈的NaCl。
請回答：
（1）加入的A是__________，檢驗A已過量的方法是___________。
（2）加入的B是__________，加入稍過量B的目的是__________。
（3）為檢驗沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。
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【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
回答下列問題：
（1）過程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。
（2）已知：水體中以+l價或單質形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉化為N2。實驗測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關系如下圖所示。
①為了完全從廢水中去除氨氮，根據圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。
②過程Ⅱ分步發生3個反應：
i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO
ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價）
iii.HClO繼續參與反應，其離子方程式為________________________________。
③圖中a點余氯濃度較大的原因是________________________________________。
（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計）。
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