【題目】下列儀器常用于物質分離的是
①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④托盤天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽
A. ②④⑤ B. ①③④ C. ②③⑥ D. ①③⑤
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜或提純的操作方法不正確的是
A. 鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分攪拌后過濾
B. 碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
C. 自來水中含少量Fe2+：蒸餾
D. 硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是重要的化工原料，但其造成的環(huán)境問題也引起了人們的關注。開發(fā)尋找SO2的合理替代品是目前化工行業(yè)的新動態(tài)。
（1）SO2可以與水反應，反應的化學方程式為____________________________________。SO2是大氣的主要污染物，是造成__________________的根源。
（2）工業(yè)上常用黃鐵礦（FeS2）制備SO2，黃鐵礦中S的化合價為____________。黃鐵礦煅燒后生成1.6gFe2O3，轉移的電子數為________。
（3）工業(yè)上使用堿液吸收SO2，使排放的尾氣達到合格標準：
①將標準狀況下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質是_________（填化學式）。
②常溫下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為________。
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）與SO2相似，具有極強的還原性，可用于保存水果食物。現(xiàn)可用如圖所示方法通過吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3（Ge為鈰元素）
①裝置II中，酸性條件下，NO被Ge4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-的離子方程式：_______________________________。
②裝置III的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ge4+再生，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為___________________________。
（5）現(xiàn)今，科學家已研發(fā)出比SO2更安全的偏重亞硫酸鹽（K2S2O5），工業(yè)上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制備。我國要求紅酒中添加K2S2O5的標準（按等硫元素質量的SO2計）為0.25g/L。今釀造500噸葡萄酒，需加入K2S2O5的質量為_______。（葡萄酒的密度近似為水，計算結果保留小數點后2位）
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【題目】環(huán)扁桃酸酯的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是
A. 環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
B. 環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C. 環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應
D. 1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質，某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：
①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。
②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO
沉淀完全。
③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L－1的鹽酸進行滴定。
④當反應達終點時，測得消耗鹽酸的體積為V mL。
⑤計算樣品的純度。
試回答下面的問題
(1)滴定終點時溶液顏色如何變化：_____________________________________________。
(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)___________，理由是_______________________________。
(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“能”或“否”)__________。若改用甲基橙作指示劑則實驗結果_______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
(4)根據上述實驗數據，寫出計算NaOH純度的表達式
__________________________________。
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【題目】下列關于硅及化合物的性質、用途有關敘述中，不正確的是（ ）
A. 晶體硅是良好的半導體材料B. 硅單質可用來制造太陽能電池
C. 二氧化硅是光導纖維材料D. 常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應
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【題目】對于可逆反應4 NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6 H2O(g),下列敘述正確的是
A. NH3和H2O化學反應速率關系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）
B. 達到化學平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
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