【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3＋3KSCN |
B | 用乙醇與濃硫酸反應制乙烯，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去 | 乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化 |
C | 向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口 | 無明顯現象 | X溶液中無NH4+ |
D | 常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 變紅，前者 紅色更深 | 結合質子的能力:CO32－ > HCO3－ |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A. 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體，化學平衡不移動，故溶液顏色不變，A不正確；B. 用乙醇與濃硫酸反應制乙烯，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去，不能說明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，因為揮發出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去，B不正確；C. 向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口無明顯現象，不能說明X溶液中無NH4+，因為試紙沒有用水潤濕（還應適當加熱），C不正確；D. 常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液均變紅，前者紅色更深，說明水解程度CO32－ > HCO3－，即結合質子的能力:CO32－ > HCO3－，D正確。本題選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 合閉K2、K3通直流電，回答下列問題：
（1）判斷電源的兩極，a為極。
（2）在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，過一段時間，現象為。
（3）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3 ， 合閉K1 ， 則電流表的指針(填是或否)偏轉；若偏轉，則此時A極電極反應式為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 由H形成1molH-H鍵要吸收熱量
B. 所有燃燒反應都是放熱反應
C. 16g O3單質中含有的分子個數為NA
D. 凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列各種元素中A,B兩元素的原子序數，其中可形成AB2型離子化合物的是（ ）
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17．
A.①③
B.①②
C.②③
D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。
I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定
步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點時加2滴R溶液作指示劑,繼續滴定至終點,消耗的體積為V1mL。
步驟2：重復步驟1實驗,接近終點時加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.
Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量
取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標定的硫酸亞鐵銨溶液進行滴定，根據實驗數據計算鋁錳合金中錳的含量。
[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強的氧化性，易被還原為綠色的Cr3+；
②R溶液的變色原理: 
（1）Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_______、________。
（2）Ⅰ中滴定過程,主要反應的離子方程式是________。
（3）Ⅰ中步驟2的主要作用是_________
（4）Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數式表示)。
（5）Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。
（6）Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出，錳含量測定結果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（7）為了提高該實驗的準確度和可靠度,需進行________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應Zn + CuSO4 ═ Cu + ZnSO4 設計一個原電池。
(1) 在下面方格內畫出實驗裝置圖________.
(2)指出正極材料可以為_____________, 電極反應式是_______________;負極材料為_____________,電極反應式是_____________________________．
(3)若反應過程中有0.2mol電子通過，則溶解Zn的質量為________g.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2S
H++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質，下列判斷正確的是
A. 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大
D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
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