Question

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________；

(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________；

(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。

Answer 1

【答案】①② ③④ ⑥

【解析】

根據(jù)過程中發(fā)生變化的特點以及是否有新物質(zhì)生成、是否形成新化學鍵判斷；根據(jù)物質(zhì)中含有的化學鍵書寫相應(yīng)的電子式。

（1）①碘升華時，碘由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，化學鍵不被破壞；

②氧氣溶于水時，氧氣分子存在于水中，化學鍵不被破壞；

③氯化鈉溶于水時，氯化鈉在水分子的作用力電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞；

④燒堿熔化時，NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞；

⑤氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞；

⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價鍵被破壞；

通過以上分析知，化學鍵沒有被破壞的是①②；僅發(fā)生離子鍵破壞的是③④；

（2）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥；

（3）氮氣為共價分子，氮氮原子間形成三對共用電子對，其電子式為；Na2O2為離子化合物，鈉離子和過氧根離子間為離子鍵，其電子式為；CO2為共價化合物，碳氧原子間形成雙鍵，其電子式為。