【題目】關于下列物質的用途，說法正確的是
A.純堿用于焙制糕點B.用鐵容器存放濃鹽酸
C.明礬可用作凈水劑D.高純度的硅單質用于制作光導纖維
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質均為a g，將它們在氧氣中完全氧化的產物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為a g，符合條件的物質種類有（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下：
Ⅰ.(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。
(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為__________________________________________________。
(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：
(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為_________________________。
(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為___________；上述現象說明溶液中________結合OH－的能力比________強(填離子符號)。
(3)B與A的差值為________mol。
(4)B點對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應可表示為( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2
，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和
。其一種生產工藝如下。
請回答下列問題：
(1)NaClO2中
的化合價為_____________。
(2)反應I：
①
做___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
②將反應I中的化學方程式補充完整：
_____________
(3)電解II：
①所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去粗鹽水中的
和
，需要加入的試劑分別為_______、___________。
②電解過程中被氧化的物質是________。
③可用
溶液吸收電解產生的
，該反應的離子方程式是______________。
(4)操作III：
濾液獲利NaClO2的操作步驟：①加熱蒸發；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥，得到成品。趁熱過濾應控制的溫度范圍是___________。
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【題目】關于工業生產的敘述，錯誤的是 ( )。
A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸
D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石
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【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。
(1)化學鍵沒有被破壞的是__________；僅發生離子鍵破壞的是__________；
(2)即發生離子鍵破壞、又發生共價鍵破壞的是____________________；
(3)N2的電子式為__________；Na2O2的電子式為___________；CO2的電子式為_________。
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【題目】以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質 ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I.將碳包中物質烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；
II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO3；
V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO3反應生成NO的化學方程式為____________________。
（2）已知II的灼燒過程中同時發生反應：
MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1
MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1
寫出MnO2和C反應生成MnO和CO2的熱化學方程式：________。
（3）H2O2分子中含有的化學鍵類型為________、________。
（4）III中MnO2溶解的離子方程式為________，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：______________________________________。
（5）IV中，若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀，解釋其原因：________________________________________。
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，利用如圖所示裝置可實現有機物的儲氫，下列有關說法不正確的是
A. 電源A為負極，電極C為陽極
B. 單一氣體為O2
C. 該儲氫裝置的電流效率約為32.1%(電流效率計算公式為=
×100%）
D. 電子流動方向為：A→D；C→B
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