下列有關說法正確的是
| A．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差 |
| B．合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率 |
| C．常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發進行，可推斷該反應為放熱反應 |
| D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+ |
新課標階梯閱讀訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是
| A．NaOH | B．NH3·H2O | C．MgCl2 | D．MgCO3 |
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已知溫度T時水的離子積常數為
。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
| A．a=b |
| B．混合溶液的pH=7 |
C．混合溶液中， |
D．混合溶液中， |
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下列有關說法正確的是
| A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1 |
| B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極pH減少 |
| C．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發進行，則其△H＞0 |
| D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小 |
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下列說正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
| A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質的量濃度前者小于后者 |
| B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時： c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) |
| C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小 |
| D．氯堿工業使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜時，粗鹽水中可先加入過量的BaCl2溶液，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42- |
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一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1 |
| C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) |
| D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ |
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室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是
| A．溶液的體積：10V甲≤V乙 |
| B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 |
| C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 |
| D．若分別與5mlpH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙 |
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（6分）（2012?廣東）對于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（ ）
| A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣） |
| B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 |
| C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1 |
| D．與等體積0.01 mol?L﹣1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣） |
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