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一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO₂(g)，發生如下反應：2NO₂2NO+O₂，此反應達到平衡狀態的標志是

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO₂、NO、O₂的物質的量之比為2:2:1

D．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO₂

解析試題分析：根據“變量不變達平衡”來判定。A、混合氣體的密度不變化，錯誤；B、 NO₂(g)有顏色，濃度變小，顏色變淺，且不再變化時達到平衡，錯誤；C、是一個特定情況，只有不再變化時才達到平衡，錯誤；D、正確。
考點：考查平衡的標志有關問題。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol^－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使

增大

B．反應達到平衡狀態時，CO₂的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^－1?min^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數（）

A．5.4×10^—5

B．4.5×10^—4

C．0.015

D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響(p₂＞p₁)	溫度對反應的影響	平衡體系中增加N₂的濃度對反應的影響	催化劑對反應的影響
示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質是（）

A．CH₃COONa固體

B．NaOH溶液

C．(NH₄)₂SO₄粉末

D．K₂SO₄固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH₃OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的△H＜0

B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大

C．300℃時，0-t ₁min內 CH₃OH的平均生成速率為

mol·L^－1 min^－1

D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時

減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下[已知N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N₂、3 mol H₂	2 mol NH₃	4 mol NH₃
NH₃的濃度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(Pa)	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃