【題目】298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于沸水中，下列性質或數值不會改變的是（ ）
①顏色 ②平均摩爾質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度．
A.①②
B.②③
C.④⑤
D.③⑤
【答案】D
【解析】升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2N2O4向左進行．
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質的量增大，混合氣體總的質量不變，根據M= 
可知，混合氣體的平均相對分子質量減小；
③反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律，混合氣體總的質量不變；
④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據pV=nRT可知，容器內壓強增大；
⑤反應混合物都是氣體，根據質量守恒定律，混合氣體總的質量不變，容器的容積不變，根據ρ= 
可知，混合氣體的密度不變．
綜上所述性質或數值不會改變的是③⑤；
故答案為：D．
該反應是一個放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，分析體系中的顏色、平均摩爾質量 、質量、壓強、密度等變化即可.
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（ �。�
A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應的平衡常數 K=1.11 L/mol
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【題目】德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構.為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。
請回答下列問題。
（1）A中所發生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_______。
（2）裝置B的作用是________。
（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL (空氣的平均相對分子質量為29）。
（4）將裝置A 內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯：
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥；⑤____________________ （填操作名稱）。
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【題目】化學與生活、生產密切相關。下列敘述正確的是
A. 酯在堿性條件下的水解反應叫皂化反應
B. 橡膠、合成塑料、合成纖維均是人工合成的高分子材料
C. 古代四大發明中“黑火藥”的成分是“一硫二硝三木炭”，這里的“硝”指的足硝酸
D. 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”。“瓦”，傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽
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【題目】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是
A.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
B.右、上方區域的非金屬元素
C.左、下方區域的金屬元素
D.稀有氣體元素
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【題目】取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現的顏色分別是（ ）
A.白、紅、白
B.紅、黑、白
C.紅、紅、紅
D.白、黑、白
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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數依次增大。已知X組成的單質是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR.
請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子結構示意圖是_____________。
（2）工業上用化合物WR冶煉W的單質，若要得到2.3tW，至少需要WR的質量是_____。
（3）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有________________，其反應原理是_______________________________(用化學方程式表示)
（4）在一定條件下，R單質能與硫反應生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應的化學方程式是____________________。
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