【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（ ）
A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應的平衡常數 K=1.11 L/mol
【答案】C
【解析】由圖可知10﹣25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線．
A、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，A不符合題意；
B、由圖象可知，10 min內用N2O4的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（N2O4）= 
=0.02 mol/（Lmin），B不符合題意；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，C符合題意；
D、反應2NO2（g）N2O4（g），0～10min，v（NO2）=0.6molL﹣1，v（N2O4）=0.4molL﹣1，K= 
= 
= 
=1.11L/mol，溫度不變，k不變，D不符合題意．
故答案為：C．
A.根據濃度變化量之比等于化學計量數之比，確定表示NO2濃度變化曲線；
B.根據10 min內四氧化二氮的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，計算v（N2O4）；
C.25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度；
D.K與溫度有關，根據圖象求出平衡時的濃度，再根據K的表達式求出K．
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是
A. 溶液中一定含有NH4+ B. 溶液中一定含有Al3+
C. 溶液中一定含有NO3- D. 溶液中一定含有SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．
（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶
海帶灰
濾液
I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．
③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：
甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）
A.離子化合物可能含共價鍵
B.共價化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵
D.共價化合物中可能含共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的H2和Cl2充分燃燒后，將反應生成的氣體通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應，生成NaClO為0.01mol。則燃燒前H2和Cl2的物質的量之比為
A. 5:4 B. 4:5 C. 4：3 D. 3:4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯與乙烷的混合氣體共 amol,與 bmol 氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2 的混合氣體和 45g 水，則下列說法錯誤的是（ ）
A. 當 a=1 時,乙烯和乙烷的物質的量之比為 1：1
B. 當 a=1 時,且反應后CO和CO2 的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的
時，則b=3
C. 當 a=1 時，且反應后 CO 和 CO2 的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的時，則 CO 和 CO2 的物質的量之比為 3：1
D. a 的取值范圍為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于沸水中，下列性質或數值不會改變的是（ ）
①顏色 ②平均摩爾質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度．
A.①②
B.②③
C.④⑤
D.③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型有機酰胺化合物M在l業(yè)生產中有重要的作用，其合成路線如下：
已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質量為58，碳和氫的質量分數之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應。
②
③
④
回答下列問題：
(1)E的結構簡式為 ___，G的名稱為_____
(2)B中含有官能團的名稱為_______。
(3)C-D的反應類型為 ___。
(4)寫出 F+H—M的化學反應方程式____。
(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。 0.5 molW可與足量的Na反應生成1gH2，H核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構體共有___ 種，寫出其中一種的結構簡式____。
(6)參照上述合成路線．以CH2=CH2和HOCH2CH2OH為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線________。
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