【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)描述錯(cuò)誤的是（ ）
A.H2O的電子式 
B.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖 
C.NH4Cl為離子化合物
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
【答案】A
【解析】解：A、水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為 
，故A錯(cuò)誤； B、氯離子是氯原子得一個(gè)電子形成的，故核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為 
，故B正確；
C、所有的銨鹽均為離子化合物，故氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，故C正確；
D、在表示原子時(shí)，要講質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角，故質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為3717Cl，故D正確．
故選A．
A、水為共價(jià)化合物；
B、氯離子是氯原子得一個(gè)電子形成的；
C、所有的銨鹽均為離子化合物；
D、在表示原子時(shí)，要講質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的固定對(duì)人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長(zhǎng)所需的含氮化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____(填標(biāo)號(hào))。
a．固氮酶是一種蛋白質(zhì)
b．固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
c．固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)
d．固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)狻錃獾捏w積之比為1∶3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。
①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是____(填標(biāo)號(hào))。
a．平衡常數(shù)
b．平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c．氫氣的轉(zhuǎn)化率
d．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間
②圖中p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>____。
③在250 ℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為____%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
（3）據(jù)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.6 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.2 kJ/mol
寫出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式：___。
（4）下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請(qǐng)據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述其中正確的是（ ）
①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性
④Y2－是還原產(chǎn)物 ⑤Y2－具有還原性 ⑥X2＋具有氧化性
A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最廣泛的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出a kJ（a＞0）的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)． ①圖1是N2（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)生成1mol NH3（g）過(guò)程中的能量變化示意圖，該反應(yīng)過(guò)程是（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程，請(qǐng)寫出生成2mol NH3的熱化學(xué)方程式： ． 
②已知：
化學(xué)鍵 | H﹣H | N≡N |
鍵能（kJ/mol） | 435 | 943 |
試根據(jù)上表及圖1中的數(shù)據(jù)計(jì)算N﹣H鍵的鍵能為kJ/mol．
③若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 ， 10分鐘后N2的轉(zhuǎn)化率為15%，則該反應(yīng)進(jìn)行到此時(shí)共放出的熱量為kJ．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向．工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
則：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=kJ/mol．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )
A. 1∶2∶3 B. 3∶1∶1 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和鐵紅。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 每生成1mol Cu3N，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
B. 濾液G可以并入濾液E加以利用
C. 加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D. 由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是（寫化學(xué)式），原因是 ．
（3）元素W在周期表中的位置 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
（2）b的最高價(jià)氧化物的電子式為____________；用電子式表示f2 d2的形成過(guò)程_______________________。
（3）d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用離子符號(hào)填寫）。
（4）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________（填化學(xué)式）。
（5）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
（6）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（7）k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。
①丁屬于_____________（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
②請(qǐng)寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計(jì)的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該電池的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶
B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜，OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極
C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量
D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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