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常溫下現有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH₃COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是

A．②中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－¹²mol/L

B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①

C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.01 mol/L

D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

解析

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一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H⁺）為1×10^-6mol·L^-1，下列說法正確的是（）

A．該NaCl溶液顯酸性	B．該NaCl溶液中K_w=1×10^-14
C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7	D．該NaCl溶液中K_w=1×10^-12

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將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是

A．通入CH₄的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極
B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O
C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH₄-8e^-+9CO₃^2- +3H₂O=10HCO₃^-
D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關系為： c(CO₃^2- )＞c(HCO₃^- )＞c(OH^-)

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室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表，下列判斷不正確的是

實驗編號	起始濃度/(mol·L^-1)		反應后溶液的pH
實驗編號	c(HA)	c(KOH)	反應后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

A. 實驗①反應后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)
B. 實驗①反應后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) = Kw/10^-9mol/L
C．實驗②反應后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．實驗②反應后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是
①HCl＋H₂OH₃O^＋＋Cl^－
②AlCl₃＋3H₂O=Al(OH)₃＋3HCl
③Na₂CO₃＋2H₂OH₂CO₃＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO₃^-＋H₂O=CO₃^2-＋H₃O^＋
⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH₄⁺＋D₂ONH₃·D₂O＋H^＋