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【題目】已知X是一種晶體，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列敘述正確的是

①X可能是鋁或硅 ②X可能是原子晶體或金屬晶體

③W一定是兩性物質(zhì) ④W晶體的熔點很高

A. ①②③ B. ①②④ C. 只有③ D. ③④

【答案】B

【解析】①如果X是鋁或硅，X與強堿(如氫氧化鈉)溶液反應生成偏鋁酸鈉或硅酸鈉和氫氣；偏鋁酸鈉或硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成氫氧化鋁或硅酸膠狀沉淀，氫氧化鋁和硅酸煅燒生成氧化鋁和二氧化硅，二氧化硅在高溫下與碳發(fā)生氧化還原反應生成硅；電解熔融的氧化鋁生成鋁，故①正確；②根據(jù)①的分析，X可能是硅，硅是原子晶體，X可能是鋁，鋁是金屬晶體，故②正確；③根據(jù)上述分析，W可能是二氧化硅或氧化鋁，二氧化硅屬于酸性氧化物，不是兩性物質(zhì)，故③錯誤；④無論W是二氧化硅還是氧化鋁，晶體的熔點都很高，故④正確；故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：

下列說法正確的是

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾

B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是， B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的電子式為， A2C2的電子式為．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（）
A.NO 0.001 molL﹣1
B.H2O 0.002 molL﹣1
C.NH3 0.002 molL﹣1
D.O2 0.0025 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）
A.反應開始到t2時，反應達到平衡狀態(tài)
B.反應開始到t1（t1=1s），N的物質(zhì)的量濃度變化了2mol/L
C.反應開始到t2（t2=2s），用M表示反應速率為0.5mol/（L．s）
D.反應的化學方程式為：N（g）2M（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10﹣10m）	0.74	1.60	0.89	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合價		+2	+2	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合價	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是， ①的元素名稱是．
（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是． ②與⑤形成的化合物的電子式是：，屬化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示）．
（4）寫出⑥最高價氧化物對應水化物跟⑧的最高價氧化物反應的離子方程式：．
（5）請設計實驗比較單質(zhì)②⑧的金屬性，寫出簡單的實驗步驟和現(xiàn)象：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2，發(fā)生反應:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJmol-1。體系中氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

（1）表示N2濃度變化的曲線是________(填“A”“ B”或“C”)，25min時,c(NH3)= ______。

（2）0~20min內(nèi)，v(H2)= ______。若該過程中反應放出的熱量為47.2kJ，則a=______。

（3）30min時，向容器中再充入一定量的NH3，一段時間后，與原化學平衡狀態(tài)時的反應速率相比，正反應速率______（填“增大”“ 減小”或“不變”，下同），逆反應速率_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述錯誤的是（）

A.屬于不飽和烴B.難溶于水且比水輕

C.分子中含有碳碳雙鍵D.不能使酸性高錳酸鉀褪色

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