Question

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質或化合物。它們之間有如下轉化關系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導纖維的主要材料，試寫出③化學反應方程式： _______             __________
（2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
（3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。
a．A可能是一種耐火材料；
b．B的溶液一定呈堿性；
c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液； 
若A為金屬單質，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成一種堿性氧化物丙和另一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學方程式為                   。
（2）丙的電子式為           。
（3）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是           。
A．KCl           B．KOH               C．Na₂S              D．CuO

Answer 1

Ⅰ．（1）2Mg+CO₂ 2MgO+C(2分)
（2）3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O(2分)       <  (2分)
（3）ac (2分)   0.75(2分)   0.75(2分)
Ⅱ．（1）2NaN₃=2Na+3N₂↑  (2分)         （2）(2分)     （3）D (2分)

解析試題分析：（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為二氧化硅，結合二氧化硅的性質，B為CO、C為CO₂、D為MgO，③化學反應方程式為：2Mg+CO₂2MgO+C；（2）B是黑色磁性固體為Fe₃O₄，D是一種紅褐色沉淀為氫氧化鐵，C是該反應中生成的唯一鹽，所以酸為硝酸，反應②的離子方程式是3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，C為硝酸鐵，水溶液水解顯酸性。（3）短周期金屬元素中，符合條件的只有鋁及其化合物，A可以是氧化鋁、B為鋁離子或偏鋁酸根、C為氫氧化鋁、D為偏鋁酸根或鋁離子。氧化鋁熔點高，可做耐火材料，氫氧化鋁顯兩性，既能溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液。
Ⅱ.根據題目所給信息分析：不溶性固體為三氧化二鐵，0.2摩爾甲分解得到氮氣0.3摩爾，結合所含元素可知甲為NaN₃，甲受熱分解的化學方程式為：2NaN₃=2Na+3N₂↑，鈉的兩種氧化物中只有氧化鈉是堿性氧化物，所以丙為氧化鈉，電子式為：
考點：考查元素及其化合物的推斷、化學方程式、電子式的書寫。